2nde - QCM 16

LA QUANTITE DE MATIERE

Questy

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Cocher la ou les bonne(s) réponse(s)

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1 - La quantité de matière a pour unité :

le kilogramme
la mole
le gramme
le litre


2 - La constante d'Avogadro, notée N_A, représente :
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un gramme d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans une mole d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un kilogramme d'échantillon.
la quantité d'atomes, d'ions ou de molécules dans un litre d'échantillon.


3 - Dans une mole d'atomes de carbone, il y a :
6,02 × 10³ atomes de carbone
6,02 × 10²¹ atomes de carbone
6,02 × 10^-21 atomes de carbone
6,02 × 10²³ atomes de carbone


4 - La relation permettant de déterminer la quantité de matière n d'atomes dans un échantillon, connaissant le nombre d'atomes N et la valeur de la constante d'Avogadro N_A est :
n = N / N_A
n = N × N_A
n = N_A / N
n = N - N_A


5 - La masse molaire atomique représente :
la masse d'un litre d'atomes
la masse d'une mole d'atomes
la masse de 6,02 × 10²³ atomes
la masse de 6,02 × 10^-23 atomes


6 - La masse molaire atomique s'exprime en :
g
mol.g^-1
g.mol^-1
g.mol


7 - La masse molaire M du glucose de formule brute C₆H₁₂O₆ est égale à :
M = M(C) + 6 × M(H) + 12 × M(O)
M = M(C) + M(H) + M(O)
M = M(6C) + M(12H) + M(6O)
M = 6 × M(C) + 12 × M(H) + 6 × M(O)


8 - La masse m d'un échantillon, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation :
n = m × M
n = m / M
m = n / M
m = n × M


9 - La masse molaire du cuivre est de 64 g.mol^-1. La masse d'un échantillon de cuivre contenant 4 mol d'atomes de cuivre est de :
16 g
16 kg
60 g
256 g


10 - Un échantillon de soufre et un échantilon de cuivre ont chacun une masse de 1 gramme. Sachant que M(S) = 32 g.mol^-1 et M(Cu) = 64 g.mol^-1, les quantités de matière n(S) et n(Cu) sont telles que :
n(S) = n(Cu)
n(S) = 2 × n(Cu)
n(S) = n(Cu) / 2

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy