1ere S - QCM 7

AVANCEMENT D'UNE REACTION CHIMIQUE

Questy

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1 - Lors d'une transformation chimique :

les atomes se conservent
les molécules se conservent
les éléments chimiques se conservent
les charges électriques (protons et électrons) se conservent


2 - La combustion du propane gazeux dans le dioxygène peut être modélisée par l'équation de réaction suivante :
a C₃H₈ + b O₂ --> c H₂O + d CO₂

Les valeurs des coefficients stoechiométriques a, b, c, d sont :
a = 2 ; b = 8 ; c = 8 ; d = 4
a = 1 ; b = 1 ; c = 4 ; d = 3
a = 1 ; b = 5 ; c = 4 ; d = 3
a = 2 ; b = 10 ; c = 8 ; d = 6


3 - L'avancement x d'une réaction chimique :
est une grandeur exprimée en mole
est une grandeur sans unité
diminue au cours de la réaction
ne varie pas au cours de la réaction


4 - Soit l'équation de réaction suivante : 2 H_2(g) + O_2(g) --> 2 H₂O_(l)
A l'état initial, il y a 2,0 mol de dihydrogène H₂ et 1,5 mol de dioxygène O₂.
On note x l'avancement de la réaction.

La quantité de dioxygène restant à un instant t de l'évolution du système est :
2,0 - x
1,5 - x
1,5 - 2x
x


5 - L'énoncé est celui de la question 4.
La quantité de dihydrogène restant à un isntant t de l'évolution du système chimique est :
2x
2,0 - x
2,0 - 2x
1,5 - 2x


6 - L'énoncé est celui de la question 4.
La quantité d'eau formée à un isntant t de l'évolution du système chimique est :
x
2x
2,0 + x
2,0 + 2x


7 - Même énoncé que la question 4.
Le(s) réactif(s) limitant(s) est (sont) :
le dioxygène
l'eau
le dihydrogène
le dioxygène et le dihydrogène


8 - Même énoncé que la question 4.
A la fin de cette transformation chimique :
il ne reste plus de dioxygène
il reste 1,5 mol de dioxygène
il reste 1,0 mol de dioxygène
il reste 0,5 mol de dioxygène


9 - Dans un mélange stoechiométrique :
les réactifs sont entièrement consommés.
les quantités de réactifs sont égales dans l'état initial.
les quantités de réactifs conduisent à la même valeur de l'avancement maximale
il s'est formé la même quantité de produits.


10 - Soit l'équation de réaction suivante :
2 H_2(g) + O_2(g) --> 2 H₂O_(l)

On note n_i(H₂) et n_i(O₂) les quantités initiales respectives de dihydrogène et de dioxygène.
Le mélange entre les réactifs est stoechiométrique si :

réponse A :
réponse B :
réponse C :
réponse D :

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy