1ere S - QCM 12

DISSOLUTION D'UN SOLIDE IONIQUE OU MOLECULAIRE

Questy

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1 - La dissolution d'un solide ionique ou moléculaire dans l'eau est :

une transformation chimique
un changement d'état
une transformation physique
une transformation nucléaire


2 - L'eau est un solvant :
polaire
apolaire
ionique
moléculaire


3 - Sachant que l'électronégativité du carbone est de 2,5 et celle de l'oxygène est de 3,4, la molécule de dioxyde de carbone :

est polaire
possède des liaisons polarisées
possède un atome de carbone portant une charge partielle négative
présente des atomes ne portant pas de charge partielle


4 - Une solution aqueuse ionique est :
conductrice
toujours colorée
électriquement neutre
composée uniquement de cations et d'anions


5 - Lors de la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, les ions :
se dispersent dans la solution
se dissocient du solide ionique
perdent ou gagnent des électrons
sont hydratés


6 - L'hydratation d'un cation résulte de :
l'interaction électrique entre le cation et les atomes d'hydrogène de molécules d'eau.
l'interaction électrique entre le cation et l'atome d'oxygène de molécules d'eau.
l'interaction forte entre le cation et les atomes d'hydrogène de molécules d'eau
l'interaction gravitationnelle entre le cation et les atomes d'hydrogène de molécules d'eau


7 - L'éthanol, de formule CH₃-CH₂-OH, est :
une molécule polaire
insoluble dans un solvant polaire
soluble dans l'eau
soluble dans un solvant apolaire


8 - Une solution aqueuse de chlorure de fer II, de formule FeCl_2(s),
contient deux fois plus d'ions fer II que d'ions chlorure.
contient autant d'ions fer II que d'ions chlorure.
contient deux fois plus d'ions chlorure que d'ions fer II.


9 - L'équation de dissolution du sulfate de fer III, de formule Fe₂(SO₄)_3(s), dans l'eau s'écrit :






10 - Pour la solution de sulfate de fer III, la relation entre les concentrations molaires des ions dans la solution est :
[Fe³⁺] = [SO₄^2-]
2 [Fe³⁺] = 3 [SO₄^2-]
3 [Fe³⁺] = 2 [SO₄^2-]

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy