1ere S - QCM 11

COHESION DES SOLIDES IONIQUES ET MOLECULAIRES

Questy

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Cocher la ou les bonne(s) réponse(s)

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1 - L'interaction responsable de la cohésion des solides ioniques est :

l'interaction gravitationnelle
l'interaction électrique entre les cations et les anions
l'interaction électrique entre les cations
l'interaction forte


2 - Un cristal ionique constitué d'ions aluminium Al³⁺ et d'ions oxyde O^2- a pour formule :
Al₂O₃
Al₃O₂
AlO


3 - Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF₂, chaque ion Ca²⁺ a pour plus proches voisins :
des ions calcium Ca²⁺
des ions fluorure de formule F^-
des ions fluorure de formule F^2-
des ions calcium et des ions fluorure


4 - Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B s'il a tendance :
à repousser les électrons de la liaison covalente qui le lie à B
à attirer les électrons de la liaison covalente qui le lie à B
à repousser les protons de l'atome B avec lequel il est lié
à attirer les protons de l'atome B avec lequel il est lié


5 - Voici l'électronégativité sur l'échelle de Pauling de quelques atomes :
H : 2,1
O : 3,5
C : 2,5
Quelles sont les liaisons polaires ou polarisées ?
C - C
C - H
C = O
O - H


6 - Les interactions de Van der Walls sont des interactions :
entre ions
entre un ion et une molécule
intermoléculaires (entre les molécules)
intramoléculaires (dans une molécule)


7 - Le schéma d'une liaison hydrogène (représentée par des pointillés rouges) peut être :

réponse A
réponse B
réponse C
réponse D


8 - Dans le phénol, solide de formule C₆H₅—OH, la cohésion est assurée :
par des liaisons hydrogène et des intercations de Van der Walls.
uniquement par des interactions de Van der Walls.
uniquement par des liaisons hydrogène.
par des interactions ioniques


9 - Tout apport d'énergie thermique à un corps pur moléculaire solide :
rompt des interactions intermoléculaires
rompt des liaisons hydrogène
augmente l'agitation des molécules
augmente nécessairement sa température.


10 - La température d'ébullition de l'éthane de formule CH₃—CH₃ est de -89 °C tandis que celle du méthanol de formule CH₃—OH est de 65 °C. Cette différence entre ces deux températures est due :
aux interactions de Van der Walls plus intenses avec le méthanol.
aux interactions de Van der Walls plus intenses avec l'éthane.
à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules d'éthane.
à la présence de liaisons hydrogène entre les molécules de méthanol.

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Ce questionnaire a été réalisé avec Questy